다이보레인
이름 | |
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IUPAC 이름
Diborane(6)
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별칭
Boroethane
Boron hydride Diboron hexahydride | |
식별자 | |
3D 모델 (JSmol)
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ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.039.021 |
EC 번호 |
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PubChem CID
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RTECS 번호 |
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UNII | |
UN 번호 | 1911 |
CompTox Dashboard (EPA)
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성질 | |
B2H6 | |
몰 질량 | 27.67 g·mol−1 |
겉보기 | Colorless gas |
냄새 | repulsive and sweet |
밀도 | 1.131 g/L[1] |
녹는점 | −164.85 °C (−264.73 °F; 108.30 K)[1] |
끓는점 | −92.49 °C (−134.48 °F; 180.66 K)[1] |
Reacts[2] | |
증기 압력 | 39.5 atm (16.6 °C)[2] |
구조 | |
Tetrahedral (for boron) | |
see text | |
0 D | |
열화학 | |
열용량 (C)
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56.7 J/(mol·K)[3] |
표준 몰 엔트로피 (S
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232.1 J/(mol·K)[3] |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
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36.4 kJ/mol[3] |
위험 | |
주요 위험 | highly flammable, reacts with water |
GHS 그림문자 | |
신호어 | 위험 |
H220, H280, H314, H318, H330, H370, H372 | |
P210, P260, P264, P270, P271, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P307+311, P310, P314, P320, P321, P363, P377, P381, P403, P403+233, P405, P410+403, P501 | |
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
38 °C (100 °F; 311 K) | |
폭발 한계 | 0.8%–88%[2] |
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |
LC50 (median concentration)
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40 ppm (rat, 4 hr) 29 ppm (mouse, 4 hr) 40–80 ppm (rat, 4 hr) 159–181 ppm (rat, 15 min)[4] |
LCLo (lowest published)
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125 ppm (dog, 2 hr) 50 ppm (hamster, 8 hr)[4] |
NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |
PEL (허용)
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TWA 0.1 ppm (0.1 mg/m3)[2] |
REL (권장)
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TWA 0.1 ppm (0.1 mg/m3)[2] |
IDLH (직접적 위험)
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15 ppm[2] |
관련 화합물 | |
관련 boron compounds
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Decaborane BF3 |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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다이보레인(diborane, 디보란)은 B2H6 화학식을 갖는, 붕소와 수소로 이루어진 화합물이다. 실내 온도에서는 달콤한 향의 무색의 기체이다. 다이보레인은 공기와 잘 섞이기 때문에 폭발 혼합물을 만들기 쉽다. 다이보레인은 실내 온도에서 습기가 찬 공기에 닿으면 자연 발화한다. 삼중심 이전자 결합을 한다.
합성[편집]
- 8 BF3 + 6 NaH → B2H6 + 6 NaBF
- 4 BCl3 + 3 LiAlH4 → 2 B2H6 + 3 LiAlCl4
- 4 BF3 + 3 NaBH4 → 2 B2H6 + 3 NaBF4
- 2 BH4− + 2 H+ → 2 H2 + B2H6
- 2 NaBH
4 + I
2 → 2 NaI + B
2H
6 + H
2
반응[편집]
- B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2
- B2H6 + 6 MeOH → 2 B(OMe)3 + 6 H2
- B2H6 + 2 LiH → 2 LiBH4
- B2H6 + HX → B2H5X + H2 (X = Cl, Br)
역사[편집]
다이보레인은 19세기 금속 붕소화물을 가수분해하면서 처음 합성하였으나, 이에 대해 분석되지는 않았다. 1912년부터 1936년까지 앨프리드 스톡은 연구를 통해 에테인과 같은 구조의 다이보레인을 처음 제안하였다.[6] S. H. 바우어는 전자회절 측정을 통해 그가 제안한 구조를 지지하는 것으로 보였다.[7][8]
추가 문헌[편집]
- H. C. Brown "Organic Synthesis via Boranes" John Wiley, New York, 1975. ISBN 0-471-11280-1.
각주[편집]
- ↑ 가 나 다 Haynes, p. 4.52
- ↑ 가 나 다 라 마 바 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0183”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
- ↑ 가 나 다 Haynes, p. 5.6
- ↑ 가 나 “Diborane”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ “CDC - DIBORANE - International Chemical Safety Cards - NIOSH”. 2018년 10월 7일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 10월 7일에 확인함.
- ↑ Stock A. (1933). 《The Hydrides of Boron and Silicon》. New York: Cornell University Press.
- ↑ Bauer S.H. (1937). “The Structure of Diborane”. 《Journal of the American Chemical Society》 59 (6): 1096. doi:10.1021/ja01285a041.
- ↑ Bauer S.H. (1942). “Structures and Physical Properties of the Hydrides of Boron and of their Derivatives”. 《Chemical Reviews》 31: 43–75. doi:10.1021/cr60098a002.
외부 링크[편집]
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