아인산염

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아인산염
이름
체계명
phosphite[1]
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
68617
MeSH Phosphorite
  • InChI=1S/O3P/c1-4(2)3/q-3 아니오아니오
    Key: AQSJGOWTSHOLKH-UHFFFAOYSA-N 아니오아니오
  • [O-]P([O-])[O-]
  • P([O-])([O-])[O-]
성질
HPO2−
3
몰 질량 78.9720 g mol−1
관련 화합물
다른 음이온
 아포스핀산염,

아포스폰산염

달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

아인산염(亞燐酸鹽, 영어: phosphite)은 무기화학에서 일반적으로 [HPO3]2−를 지칭하지만 [H2PO3]− ([HPO2(OH)]−)를 포함한다. 아인산염은 아인산(H3PO3)의 짝염기이다. 상응하는 염, 예를 들어 아인산 나트륨(Na2HPO3)은 환원되어 있다.

명명법[편집]

아인산에 대한 IUPAC의 권장명은 포스폰산이다. 이에 따라 HPO2−
3 이온에 대한 IUPAC 권장명은 포스폰산염(영어: phosphonate)이다. 미국에서 무기 화합물에 대한 IUPAC 명명 규칙은 고등학교에서 가르치지만 교육과정의 "필수" 부분은 아니다.[2] 잘 알려진 대학 수준의 교과서는 IUPAC의 권장 사항을 따른다.[3] 실제로 사용되는 명명 규칙을 결정하기 위해 "아인산염"에 대한 모든 참조를 조사해야 한다.

포스폰산염 또는 아인산염이라고 불리는 HPO2−
3를 함유한 염[편집]

Na2HPO3의 구조식. 음이온은 C3v 대칭을 가지고 있다.

상업적인 관점에서 가장 중요한 아인산염은 염기성 아인산 납이다. 아인산염 이온을 함유하고 있는 많은 염이 구조적으로 조사되었으며, 여기에는 아인산 나트륨 오수화물(Na2HPO3·5H2O), (NH4)2HPO3·H2O, CuHPO3·H2O, SnHPO3, Al2(HPO3)3·4H2O이 포함된다.[4] HPO2−
3의 구조는 대략 사면체이다.[5][6]

HPO2−
3는 유사한 구조를 가지고 있는 중아황산염 이온(HSO−
3)과 등전자성을 갖도록 하는 다수의 표준 공명 형태를 가지고 있다.[7]

아인산염 이온(HPO32−)의 4가지 가능한 공명 형태

HP(O)2OH−를 함유한 염[편집]

산 또는 아인산수소는 인산수소 또는 산성 아인산염이라고 한다. IUPAC는 하이드로젠포스포네이트(hydrogenphosphonate)라는 이름을 권장한다. 이들은 음이온인 HP(O)2OH−이다. 비정형 유도체는 염 [NH4][HP(O)2OH]이다.[7][6] 많은 관련 염들, 예를 들어 RbHPHO3, CsHPHO3, TlHPHO3가 알려져 있다. 이러한 염은 아인산을 금속 탄산염으로 처리하여 제조된다. 이들 화합물은 수소 결합으로 연결된 HPO3 사면체로 구성된 층 고분자 음이온을 포함한다. 이 층은 금속 양이온 층에 의해 삽입된다.[8]

아인산수소의 유기 에스터는 화학식 HP(O)2OR− (R = 유기기)를 갖는 음이온이다. 상업적 예의 하나는 화학식이 [C2H5OP(H)O2]3Al인 살진균제 포세틸알이다..[9]

다이포스파이트 또는 피로포스파이트라고 불리는 H
2P
2O2−
5를 함유한 염[편집]

피로포스파이트(다이포스파이트)는 감압 하에서 산성 아인산염을 가열하여 생성할 수 있다. 이들은 화학식 [HP(O)2O−P(O)2H]2−로 나타낼 수 있는 H
2P
2O2−
5이온을 포함한다.[7][6]

비소 화학에서의 유사성[편집]

In contrast to the paucity of evidence for PO3−
3에 대한 증거가 부족한 것과 대조적으로 상응하는 비소 이온인 오르토-아비산염인 AsO3−
3이 알려져 있다. 예로는 Ag3AsO3와 중합체인 메타-아비산염(AsO−
2)
n이 있다.[7] 등전자 아황산염 이온인 SO2−
3는 이것의 염으로 알려져 있다.[7]

살균제로 사용[편집]

무기 아인산염(HPO2−
3 함유)은 난균류의 균류 유사 병원체와 싸우기 위해 작물에 적용되었다. 아인산염과 인산염(식물의 주요 영양소 및 비료의 성분)의 이름이 유사하기 때문에 상황이 혼란스럽고 아인산염이 식물의 주요 인 공급원으로 작용하기에는 너무 느리게 인산염으로 전환되기 때문에 때때로 비료로 광고되는 것에 대한 논란의 여지가 있다. 사실, 아인산염은 식물에 인산염이 부족할 때 식물독성을 유발할 수 있다.[10] 레모이니(Lemoynie)[11] 및 다른 사람들은 이 복잡한 상황을 설명하고 아인산염을 비료라고 부르는 것이 규제의 복잡성을 피하고 살진균제로 등록함으로써 발생할 수 있는 대중의 부정적인 인식을 피할 수 있었다고 언급했다.[10]

농업에 사용되는 무기 아인산염의 주요 형태는 아인산 칼륨이다. 이 화합물은 칼륨 비료 역할을 한다.

같이 보기[편집]

각주[편집]

  1. ↑ “Phosphorite - PubChem Public Chemical Database”. 《The PubChem Project》. USA: National Center for Biotechnology Information. 
  2. ↑ Physical setting/ chemistry core curriculum, The University of the State of New York, The State Education Department, http://www.p12.nysed.gov/ciai/mst/pub/chemist.pdf Archived 2018년 3월 29일 - 웨이백 머신
  3. ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
  4. ↑ "Synthesis and crystal structures of aluminum and iron phosphites", D.M. Poojary, Y. Zhang, D.E. Cox, P.R. Rudolf, S. Cheng & A. Clearfield, J. Chem. Crystallogr. 24 (1994) 155–163
  5. ↑ L. E. Gordon, W. T. A. Harrison. "Bis(melaminium) hydrogen phosphite tetrahydrate". Acta Crystallogr. 59 (2): o195–o197. doi 10.1107/S1600536803001247
  6. ↑ 가 나 다 "Crystal chemistry of inorganic phosphites", J. Loub, Acta Crystallogr. (1991), B47, 468–473, doi 10.1107/S0108768191002380
  7. ↑ 가 나 다 라 마 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). 《Chemistry of the Elements》 2판. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8. 
  8. ↑ Kosterina EV, Troyanov SI, Kemnitz E, Aslanov LA (2001). “Synthesis and Crystal Structure of Acid Phosphites RbH2PO3, CsH2PO3, and TlH2PO3”. 《Russian Journal of Coordination Chemistry》 27 (7): 458–462. doi:10.1023/A:1011377229855. S2CID 91297300. 
  9. ↑ Franz Müller, Peter Ackermann, Paul Margot (2012). 〈Fungicides, Agricultural, 2. Individual Fungicides〉. 《Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry》. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.o12_o06. ISBN 978-3527306732. 
  10. ↑ 가 나 Thao; Yamakawa (2008). “Phosphite (phosphorous acid): Fungicide, fertilizer or bio-stimulator?”. 《Soil Science and Plant Nutrition》 55 (2): 228–234. doi:10.1111/j.1747-0765.2009.00365.x. S2CID 95723306. 
  11. ↑ "Phosphites and Phosphates: When Distributors and Growers alike could get confused!" by Jean-Pierre Leymonie. Courtesy of New Ag International, September 2007 edition.

더 읽을거리[편집]

  • A. Earnshaw; Norman Greenwood (1997). 《The Chemistry of the Elements》 2판. 513–514쪽. 
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